حاسبة تخفيف المحاليل (C1V1 = C2V2)
أدخل ثلاثًا من القيم الأربع، وستحسب الأداة القيمة الرابعة مع تعليمات خلط واضحة.
تُحسب النتائج على جهازك
اخلط ٢٠٠ مليلتر من المحلول الأصلي مع ٠٫٨ لتر من الماء أو مذيب آخر، لتحصل على ١ لتر بتركيز ٢٪.
معامل التخفيف: ٥ (المحلول الأصلي : المذيب = ١ : ٤)
النتائج للاسترشاد. تحقّق منها وفق إجراءاتك وملصقات المنتجات قبل الاعتماد عليها.
كيفية استخدام حاسبة التخفيف
- ١اختر ما تريد حسابه. وفي الغالب يكون كمية المحلول الأصلي اللازمة (V1).
- ٢أدخل القيم الثلاث الأخرى واختر وحداتها. ويجب أن يكون التركيزان من نوع الوحدة نفسه، مثل ٪ أو ppm لكليهما، أو المولارية لكليهما.
- ٣اقرأ النتيجة، فهي تخبرك بكمية المحلول الأصلي التي تقيسها وكمية الماء أو المذيب التي تضيفها.
كيف تعمل معادلة التخفيف
عند تخفيف محلول تبقى كمية المادة الذائبة كما هي، ويزداد الحجم فقط. لذلك يبقى حاصل ضرب التركيز في الحجم ثابتًا قبل التخفيف وبعده، أي C1 × V1 = C2 × V2. فالرمزان C1 وV1 هما تركيز المحلول الأصلي والحجم الذي تأخذه منه، والرمزان C2 وV2 هما التركيز والحجم الكلي اللذان تحصل عليهما.
مثال: لتحضير لتر واحد من محلول تركيزه ٢٪ من محلول أصلي تركيزه ١٠٪: V1 = ٢٪ × ١ لتر ÷ ١٠٪ = ٠٫٢ لتر. قِس ٢٠٠ ملليلتر من المحلول الأصلي وأضف إليها ٨٠٠ ملليلتر من الماء.
يدل معامل التخفيف، أي C1 ÷ C2، على عدد المرات التي صار فيها المحلول أضعف. وكثيرًا ما تكتب البروتوكولات المخبرية المعامل ١٠ على شكل "1:10"، أي جزء واحد من المحلول الأصلي في ١٠ أجزاء إجمالًا، وهذا يعني جزءًا من المحلول الأصلي مقابل ٩ أجزاء من الماء. لذلك تعرض الحاسبة نسبة المحلول الأصلي إلى المذيب أيضًا.
للحصول على أدق نتيجة، أضف المحلول الأصلي إلى جزء من الماء، ثم أكمل الحجم حتى الحجم النهائي في دورق أو مخبار مدرّج، لأن أحجام السوائل لا تُجمع دائمًا بدقة عند خلطها.
ما تكتبه يبقى خاصًا
تعمل هذه الحاسبة بالكامل داخل متصفحك، ولا يُرسَل أي شيء تُدخله إلى أي خادم، ولا حتى إلينا.اقرأ سياسة الخصوصية
الأسئلة الشائعة
ماذا تعني المعادلة C1V1 = C2V2؟
هي معادلة التخفيف. فالرمزان C1 وV1 هما تركيز المحلول الأصلي وحجمه، والرمزان C2 وV2 هما تركيز المحلول المخفّف وحجمه. ولأن التخفيف لا يغيّر كمية المادة الذائبة، يتساوى الطرفان.
هل يمكنني استخدام وحدتين مختلفتين للتركيزين؟
نعم، بشرط أن تكونا من النوع نفسه. فيمكنك الجمع بين ٪ وppm (كلتاهما كتلة لكل حجم)، أو بين M وmM (كلتاهما مولارية)، وستحوّل الحاسبة بينهما. أما التحويل من ٪ إلى المولارية فيحتاج إلى الكتلة المولية للمادة، لذا لا يمكن هنا.
كيف أخفف محلولًا منظّمًا (بفر) من ١٠× إلى ١×؟
اختر الوحدة × للتركيزين وأدخل C1 = ١٠ وC2 = ١. ولتحضير ٥٠٠ ملليلتر من محلول ١×، استخدم ٥٠ ملليلتر من المحلول ١٠× و٤٥٠ ملليلتر من الماء.
لماذا لا يمكن أن يكون التركيز النهائي أعلى من تركيز المحلول الأصلي؟
لأن التخفيف يضيف الماء أو المذيب فقط، فيجعل المحلول أضعف دائمًا. ولجعله أقوى ستحتاج إلى إضافة المزيد من المادة أو تبخير جزء من السائل.
هل يُرسَل ما أكتبه إلى أي مكان؟
لا. يتم الحساب داخل متصفحك وعلى جهازك أنت، ولا يُرسَل أي شيء تُدخله إلينا أو إلى أي جهة أخرى.
هل الحاسبة مجانية؟
نعم. لا حاجة إلى تسجيل، ولا حد لعدد مرات الاستخدام.
هل تعمل على هاتفي؟
نعم. تعمل في أي متصفح حديث على أندرويد وآيفون وآيباد وويندوز وماك ولينكس.
اعرف المزيد
كيف تحضّر محلول تعقيم بالكلور (المبيّض) بأمان
تعتمد الكمية المناسبة من المبيّض على ما تنظّفه وعلى تركيز المبيّض لديك. إليك كيف تضبطها وتحافظ على سلامتك.
٣٠ سبتمبر ٢٠٢٦
كيف تخفّف محلولًا باستخدام معادلة C1V1 = C2V2
معادلة واحدة بسيطة تخبرك بكمية المحلول المركّز والماء اللازمة. إليك طريقة استخدامها مع ثلاثة أمثلة محلولة.
١ أكتوبر ٢٠٢٦